下列化合物属于弱电解质的是（  ）

试卷相关题目

• 1某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋）之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液：a．CH 3COONa；b．C 6H 5ONa  c．NaHCO 3  d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na ＋）＝2c（SO） ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为： K a·K h＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为 Ea kJ·mol -1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol -1，则△H =（ Ea － Eb）kJ·mol -1。 其归纳正确的是

  A.全部

  B.③⑤⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②④

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• 2在同体积同浓度的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是                （   ）

  A.硫酸中放出氢气量最多

  B.醋酸中放出氢气量最多

  C.盐酸中放出的氢气量最多

  D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等

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• 3常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　 　) 

  A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在： c(H ＋)> c(Cl －)> c(OH －)> c(NH 4＋)

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• 4pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V HX和V HY。若相同条件下V HX>V HY，则下列说法正确的 （  ）   

  A.HX可能是强酸

  B.HY一定是强酸

  C.HX的酸性强于HY的酸性

  D.反应开始时二者生成H2的速率相等

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• 5HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl 2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是（　　） ①HgCl 2属于共价化合物　②HgCl 2属于离子化合物　③HgCl 2属于非电解质　④HgCl 2属于弱电解质

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 6室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

  A.稀释前， c(A)> 10 c(B)

  B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH -的浓度是B溶液中由水电离出的OH -的10倍

  C.在M点，A.B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

  D.M点时A和B的浓度相等

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• 7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

  B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

  C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

  D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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• 8将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

  B.水的离子积不变

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液中c(H＋)增大

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• 9关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

  C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

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• 10用 溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（  ）

  A.硫酸氢钠

  B.硫酸

  C.氢氟酸

  D.氯酸

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