用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

试卷相关题目

• 1亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

  A.常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

  B.常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

  C.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

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• 2醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -- +H +  下列说法 不正确的是：

  A.加入醋酸钠，平衡向左移动，

  B.加入碳酸钠，平衡向右移动

  C.加水稀释，C(H+)减小

  D.加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

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• 3向CH 3COOH   CH 3COO －+ H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（   ）

  A.NH4Cl固体

  B.CH3COONa

  C.NH3·H2O

  D.Zn粉

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• 4氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 5下列说法中正确的是(　　)

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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• 6向CH 3COOH   CH 3COO －+ H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

  A.NH4Cl固体

  B.CH3COONa

  C.NH3·H2O

  D.Zn粉

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• 7已知同温同浓度时① H 2CO 3比H 2S电离度大，②H 2S比HCO 3 －电离度大，则下列反应不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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• 8下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

  B.pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

  C.pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

  D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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• 9下列实验事实中不能说明NH 3·H 2O是弱电解质的是（   ）

  A.氨水溶液中只有少量OH—

  B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11

  C.NH4Cl溶液显酸性

  D.NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—

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• 10下列事实不能证明HN0 2是弱电解质的是(    ) ①滴入酚酞，NaN0 2溶液显红色 ②用HN0 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HN0 2溶液中和碱时,HNO 2的中和碱能力强 ④0.1 mol·L -1HN0 2溶液的PH=2 ⑤HN0 2与CaCO 3反应放出CO 2气体 ⑥C（H +）="0.1" mol·L -1的HN0 2溶液稀释至1000倍，PH<4

  A.①⑤

  B.②⑤

  C.③⑥

  D.③④

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