亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

试卷相关题目

• 1醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -- +H +  下列说法 不正确的是：

  A.加入醋酸钠，平衡向左移动，

  B.加入碳酸钠，平衡向右移动

  C.加水稀释，C(H+)减小

  D.加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

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• 2向CH 3COOH   CH 3COO －+ H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（   ）

  A.NH4Cl固体

  B.CH3COONa

  C.NH3·H2O

  D.Zn粉

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• 3氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 4下列说法中正确的是(　　)

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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• 5要使0.1mol/L CH 3COOH溶液中CH 3COOH的电离程度减小,同时又使CH 3COO -浓度增大;可加入的试剂是

  A.CH3COONa晶体

  B.氨水

  C.0.1mol/L H2SO4溶液

  D.0.01mol/L CH3COOH溶液

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• 6用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

  A.溶液中的c(CH3COO－)

  B.溶液中的c(H＋)

  C.醋酸的电离平衡常数

  D.溶液中的c(OH－)

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• 7向CH 3COOH   CH 3COO －+ H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

  A.NH4Cl固体

  B.CH3COONa

  C.NH3·H2O

  D.Zn粉

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• 8已知同温同浓度时① H 2CO 3比H 2S电离度大，②H 2S比HCO 3 －电离度大，则下列反应不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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• 9下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

  B.pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

  C.pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

  D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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• 10下列实验事实中不能说明NH 3·H 2O是弱电解质的是（   ）

  A.氨水溶液中只有少量OH—

  B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11

  C.NH4Cl溶液显酸性

  D.NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—

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