向CH 3COOH   CH 3COO －+ H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（   ）

试卷相关题目

• 1氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 2下列说法中正确的是(　　)

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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• 3要使0.1mol/L CH 3COOH溶液中CH 3COOH的电离程度减小,同时又使CH 3COO -浓度增大;可加入的试剂是

  A.CH3COONa晶体

  B.氨水

  C.0.1mol/L H2SO4溶液

  D.0.01mol/L CH3COOH溶液

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• 4下列四种溶液：①pH＝3的CH 3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

  A.过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②

  B.将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a开始考试点击查看答案

• 5下列物质中属于强电解质的是

  A.NH3·H2O

  B.H2O

  C.CH3COOH

  D.醋酸铵

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• 6醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -- +H +  下列说法 不正确的是：

  A.加入醋酸钠，平衡向左移动，

  B.加入碳酸钠，平衡向右移动

  C.加水稀释，C(H+)减小

  D.加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

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• 7亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

  A.常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

  B.常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

  C.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

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• 8用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

  A.溶液中的c(CH3COO－)

  B.溶液中的c(H＋)

  C.醋酸的电离平衡常数

  D.溶液中的c(OH－)

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• 9向CH 3COOH   CH 3COO －+ H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

  A.NH4Cl固体

  B.CH3COONa

  C.NH3·H2O

  D.Zn粉

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• 10已知同温同浓度时① H 2CO 3比H 2S电离度大，②H 2S比HCO 3 －电离度大，则下列反应不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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