已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为

试卷相关题目

• 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是 （　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

  B.2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-

  C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）

  D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

  开始考试点击查看答案
• 2在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）

  A.通入少量氯化氢气体

  B.加入少量水

  C.加入少量（NH4）2SO4固体

  D.加入少量NaOH固体

  开始考试点击查看答案
• 3将C（H+）=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a=b

  D.不能确定

  开始考试点击查看答案
• 4已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

  A.c(CN-)>c(F-)

  B.c(CN-)＝c(F-)

  C.NaCN水解程度比NaF大

  D.NaCN电离程度比NaF大

  开始考试点击查看答案
• 5在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 6有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

  C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

  开始考试点击查看答案
• 7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是

  A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　

  C.两种溶液的pH相同　

  D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

  开始考试点击查看答案
• 8室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

  开始考试点击查看答案
• 9由下列实验事实得出的结论正确的是 　　　　　　　　　　实验事实　　　　　　　　　　　　　　结论

  A.　　　　　Cl2的水溶液可以导电　　　　　　　　　　Cl2是电解质

  B.在空气中易变质，不易变质　　　酸性：

  C.　　C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊　　　　　酸性：

  D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应　　　非金属性：

  开始考试点击查看答案
• 10常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

  D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)

  开始考试点击查看答案