在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）

试卷相关题目

• 1将C（H+）=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a=b

  D.不能确定

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• 2已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

  A.c(CN-)>c(F-)

  B.c(CN-)＝c(F-)

  C.NaCN水解程度比NaF大

  D.NaCN电离程度比NaF大

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• 3在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入5g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.醋酸与锌反应速率慢

  D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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• 5相同条件下，向1000mL、PH=2的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.92gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是

  A.V3＜V2＜V1　　　

  B.V1＝V3＝V2 　　

  C.V1＝V3＞V2　 　

  D.V1＝V3＜V2

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• 6已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是 （　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

  B.2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-

  C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）

  D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 7已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为

  A.△H1=△H2＞△H3

  B.△H3＞△H2＞△H1

  C.△H2＞△H1＞△H3

  D.△H3＞△H1＞△H2

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• 8有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

  C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

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• 9体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是

  A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　

  C.两种溶液的pH相同　

  D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

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• 10室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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