已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数.下列选项错误的是 ( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)
B.2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
试卷相关题目
- 1在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取( )
A.通入少量氯化氢气体
B.加入少量水
C.加入少量(NH4)2SO4固体
D.加入少量NaOH固体
开始考试点击查看答案 - 2将C(H+)=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为
A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 3已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液,前者的pH值大于后者,相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系,其中正确的是
A.c(CN-)>c(F-)
B.c(CN-)=c(F-)
C.NaCN水解程度比NaF大
D.NaCN电离程度比NaF大
开始考试点击查看答案 - 4在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案 - 5物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL,分别加入5g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率慢
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
开始考试点击查看答案 - 6已知:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A.△H1=△H2>△H3
B.△H3>△H2>△H1
C.△H2>△H1>△H3
D.△H3>△H1>△H2
开始考试点击查看答案 - 7有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
开始考试点击查看答案 - 8体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是
A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
开始考试点击查看答案 - 9室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多
开始考试点击查看答案 - 10由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论
A. Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B.在空气中易变质,不易变质 酸性:
C. C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性:
D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:
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