根据下表数据，下列判断正确的是（　　）电离常数（25℃）HF：Ki=3.6×10-4 H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13  

试卷相关题目

• 1已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

  A.水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D）

  B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

  C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

  D.温度升高可实现由C点到D点

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• 2下列表述中正确的是（　　）

  A.NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质

  B.纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O?H2CO3+2OH-

  C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3?2H++CO2-3

  D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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• 3一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（　　）

  A.加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

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• 4某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

  A.若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

  B.该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 5下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

  B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

  C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

  D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 6甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01mol?L-1

  B.甲酸与水能以任意比互溶

  C.10mL1mol?L-1甲酸恰好与10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

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• 7已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（　　）

  A.通氯化氢气体

  B.加入少量氟化钾固体

  C.加入少氢氧化钠固体

  D.通入少量氟化氢气体

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• 8常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（　　）

  A.乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一）

  B.甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一）

  C.乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一）

  D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

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• 9H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（　　）

  A.A2-

  B.HA-

  C.H+

  D.H2A

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• 10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

  A.氢离子浓度变小

  B.醋酸的浓度减小

  C.酸性增强，PH变大

  D.醋酸根离子浓度变小

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