在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

试卷相关题目

• 1H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（　　）

  A.A2-

  B.HA-

  C.H+

  D.H2A

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• 2常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（　　）

  A.乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一）

  B.甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一）

  C.乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一）

  D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

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• 3已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（　　）

  A.通氯化氢气体

  B.加入少量氟化钾固体

  C.加入少氢氧化钠固体

  D.通入少量氟化氢气体

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• 4甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01mol?L-1

  B.甲酸与水能以任意比互溶

  C.10mL1mol?L-1甲酸恰好与10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

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• 5根据下表数据，下列判断正确的是（　　）电离常数（25℃）HF：Ki=3.6×10-4 H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13  

  A.在等浓度的NaF.NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）

  B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF

  C.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

  D.结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-

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