下列表述中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（　　）

  A.加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

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• 2某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

  A.若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

  B.该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 3下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

  B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

  C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

  D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 4已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　）

  A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜②

  B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

  C.pH=9的三种溶液①NaB；②NH3?H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③

  D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）]

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• 5某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　　）表：几种弱酸的电离平衡常数 

  A.CH3COONa

  B.NaClO

  C.Na2CO3

  D.Na3PO4

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• 6已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

  A.水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D）

  B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

  C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

  D.温度升高可实现由C点到D点

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• 7根据下表数据，下列判断正确的是（　　）电离常数（25℃）HF：Ki=3.6×10-4 H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13  

  A.在等浓度的NaF.NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）

  B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF

  C.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

  D.结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-

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• 8甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01mol?L-1

  B.甲酸与水能以任意比互溶

  C.10mL1mol?L-1甲酸恰好与10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

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• 9已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（　　）

  A.通氯化氢气体

  B.加入少量氟化钾固体

  C.加入少氢氧化钠固体

  D.通入少量氟化氢气体

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• 10常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（　　）

  A.乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一）

  B.甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一）

  C.乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一）

  D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

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