已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　　）表：几种弱酸的电离平衡常数 

  A.CH3COONa

  B.NaClO

  C.Na2CO3

  D.Na3PO4

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• 2常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

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• 3醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小

  D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

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• 4下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　）

  A.随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

  B.随着温度的升高，纯水的pH增大

  C.向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大

  D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1

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• 5高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 从以上表格中判断以下说明不正确的是（　　）

  A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

  B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO2-4

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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• 6下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

  B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

  C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

  D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 7某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

  A.若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

  B.该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 8一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（　　）

  A.加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

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• 9下列表述中正确的是（　　）

  A.NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质

  B.纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O?H2CO3+2OH-

  C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3?2H++CO2-3

  D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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• 10已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

  A.水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D）

  B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

  C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

  D.温度升高可实现由C点到D点

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