pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

试卷相关题目

• 125℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（　　）

  A.100℃时水的电离程度较小

  B.100℃时水的酸性增强

  C.KW与温度无直接关系

  D.水的电离是一个吸热过程

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• 2有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）

  A.四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

  B.若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

  C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

  D.升高温度，四种溶液的pH均减小

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• 3已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 4在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

  A.H+的物质的量

  B.电离程度

  C.中和时所需NaOH的量

  D.CH3COOH分子的物质的量

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• 5醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（　　）

  A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同

  B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

  D.两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小

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• 6常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） 

  A.②、④两溶液相比，两者的kw不相同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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• 7用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH3COO-）＞c （Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

  A.c（OH-）＞c（H+）

  B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

  C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

  D.c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L

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• 8常温时，下列叙述正确的是（　　）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

  C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 9CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）

  A.NaCl

  B.CH3COONa

  C.Na2CO3

  D.NaOH

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• 10醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

  C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  D.常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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