用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH3COO-）＞c （Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） 

  A.②、④两溶液相比，两者的kw不相同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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• 2pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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• 325℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（　　）

  A.100℃时水的电离程度较小

  B.100℃时水的酸性增强

  C.KW与温度无直接关系

  D.水的电离是一个吸热过程

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• 4有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）

  A.四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

  B.若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

  C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

  D.升高温度，四种溶液的pH均减小

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• 5已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 6常温时，下列叙述正确的是（　　）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

  C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 7CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）

  A.NaCl

  B.CH3COONa

  C.Na2CO3

  D.NaOH

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• 8醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

  C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  D.常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 9下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

  A.盐酸中加入NaAlO2溶液

  B.SO2气体通入溴水中

  C.氨气通入醋酸溶液中

  D.pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释

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• 10对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）

  A.加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多

  B.加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

  C.分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

  D.加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

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