在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

试卷相关题目

• 1醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（　　）

  A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同

  B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

  D.两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小

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• 2常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（　　）

  A.0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

  C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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• 3下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　）

  A.前者大于后者

  B.前者等于后者

  C.前者小于后者

  D.无法确定

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• 4有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（　　）

  A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

  B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

  C.在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解

  D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

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• 5下列化学原理表述正确的是（　　）

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

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• 6已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 7有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）

  A.四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

  B.若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

  C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

  D.升高温度，四种溶液的pH均减小

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• 825℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（　　）

  A.100℃时水的电离程度较小

  B.100℃时水的酸性增强

  C.KW与温度无直接关系

  D.水的电离是一个吸热过程

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• 9pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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• 10常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） 

  A.②、④两溶液相比，两者的kw不相同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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