有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列化学原理表述正确的是（　　）

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

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• 2常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液，保持不变的是（　　）

  A.c（NH4+）

  B.c（OH-）

  C.c（NH3?H2O）

  D.c（NH4+）?c（OH-）

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• 3若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 4MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

  A.在x点时，ROH完全电离

  B.在x点时，c（M+）＞c（R+）

  C.MOH是一种强碱

  D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

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• 5常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（　　）

  A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

  D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

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• 6下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　）

  A.前者大于后者

  B.前者等于后者

  C.前者小于后者

  D.无法确定

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• 7常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（　　）

  A.0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

  C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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• 8醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（　　）

  A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同

  B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

  D.两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小

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• 9在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

  A.H+的物质的量

  B.电离程度

  C.中和时所需NaOH的量

  D.CH3COOH分子的物质的量

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• 10已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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