MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（　　）

  A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

  D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

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• 2已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（　　）

  A.酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸

  B.结合质子的能力：＜HCO3-＜CO32-＜AlO2

  C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠

  D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠

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• 3在室温下，下列叙述正确的是（　　）

  A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

  B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

  D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）

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• 4下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1

  B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

  C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

  D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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• 5已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  C.Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

  D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

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• 6若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 7常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液，保持不变的是（　　）

  A.c（NH4+）

  B.c（OH-）

  C.c（NH3?H2O）

  D.c（NH4+）?c（OH-）

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• 8下列化学原理表述正确的是（　　）

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

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• 9有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（　　）

  A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

  B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

  C.在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解

  D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

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• 10下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　）

  A.前者大于后者

  B.前者等于后者

  C.前者小于后者

  D.无法确定

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