①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 125℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变

  B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变

  C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变

  D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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• 2将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（　　）

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑦

  C.①⑥

  D.②④⑥⑧

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• 3在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol?L-1与Bmol?L-1，则A和B的关系为（　　）

  A.A＞B

  B.A=10-4B

  C.B=10-4A

  D.A=B

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• 4某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

  A.pH=6的纯水呈中性

  B.该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol?L-1

  C.该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol?L-1

  D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

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• 525℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变

  C.向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低

  D.将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

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• 625℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 7纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是

  A.NaHSO4

  B.AlCl3

  C.NaHCO3

  D.NaOH

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• 8下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（　　）

  A.将纯水加热到95℃时，pH＜7

  B.向水中加少量NaHSO4

  C.向水中加少量Na2CO3

  D.向水中加少量FeCl3

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• 9已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  C.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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• 10在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）

  A.KCl

  B.Na2CO3

  C.硫酸

  D.热水

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