某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 125℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变

  C.向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低

  D.将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

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• 225℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 3已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列说法正确的是（　　）

  A.100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性

  B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

  C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

  D.25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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• 5对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

  A.CH3CH2OH

  B.NH4＋

  C.Cl2

  D.S2－

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• 6在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol?L-1与Bmol?L-1，则A和B的关系为（　　）

  A.A＞B

  B.A=10-4B

  C.B=10-4A

  D.A=B

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• 7将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（　　）

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑦

  C.①⑥

  D.②④⑥⑧

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• 825℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变

  B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变

  C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变

  D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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• 9①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

  A.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④

  B.向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

  C.水电离的c（H+）：①=②=③=④

  D.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

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• 1025℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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