在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  C.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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• 2下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（　　）

  A.将纯水加热到95℃时，pH＜7

  B.向水中加少量NaHSO4

  C.向水中加少量Na2CO3

  D.向水中加少量FeCl3

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• 3纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是

  A.NaHSO4

  B.AlCl3

  C.NaHCO3

  D.NaOH

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• 425℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 5①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

  A.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④

  B.向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

  C.水电离的c（H+）：①=②=③=④

  D.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

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• 6某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　）

  A.HCl

  B.NaOH

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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• 7常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶液一定不可能是（　　）

  A.烧碱溶液

  B.碳酸氢钠溶液

  C.硝酸溶液

  D.硫酸氢钠溶液

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• 8下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

  A.

  B.

  C.26R3+

  D.

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• 925℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH-）是（   ）

  A.1×10-13mol/L

  B.0.02mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-12mol/L

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• 10下列叙述错误的是（　　）

  A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）

  C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

  D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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