常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

试卷相关题目

• 1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 2对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列判断正确的是

  A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)> c(HS-)

  B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)

  C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)

  D.向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离

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• 325℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是[     ]

  A.将水加热，KW增大，溶液的pH增大

  B.向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH-）增加

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H+）降低，KW不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH-）增加

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• 4常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是

  A.水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液

  B.pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3mol/L

  C.反应后的溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.反应后的溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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• 5对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

  A.CH3CH2OH

  B.NH4+

  C.Cl2

  D.S2-

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• 6在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是

  A.使溶液酸性增强

  B.使溶液中离子浓度增大

  C.加快电解的速率

  D.使溶液的氧化性增强

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• 725℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为

  A.1010：1

  B. 5×109：1

  C.108：1

  D.1：1

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• 8将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤F-五种粒子分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有

  A.①③⑤

  B.②④

  C.②④⑤

  D.①②④⑤

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• 9在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是

  A.温度降低到25℃ 　

  B.加入10-6molNaOH固体，保持100℃ 　

  C.加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃ 　

  D.蒸发掉50mL水，保持100℃

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• 10已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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