位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习58

对于0.1 mol/L的Na2S溶液,下列判断正确的是

发布时间:2021-09-11

A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)> c(HS-)

B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)

C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)

D.向溶液中加入少量的NaOH固体,能促进水的电离

试卷相关题目

  • 125℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是[     ]

    A.将水加热,KW增大,溶液的pH增大

    B.向水中加入稀氨水,平衡正向移动,c(OH-)增加

    C.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)降低,KW不变

    D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(OH-)增加

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  • 2常温下,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合,下列有关说法中一定正确的是

    A.水电离出的氢离子浓度:NaOH溶液>醋酸溶液

    B.pH=3的醋酸溶液中存在:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3mol/L

    C.反应后的溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D.反应后的溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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  • 3对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

    A.CH3CH2OH

    B.NH4+

    C.Cl2

    D.S2-

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  • 4常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是

    A.3     

    B.7     

    C.8     

    D.11

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  • 5常温时,下列有关叙述正确的是

    A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸

    B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

    C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D.0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液

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  • 6能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸

    C.向水中通入二氧化碳气体

    D.向水中加食盐晶体

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  • 7常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

    A.①④

    B.①②

    C.②③

    D.③④

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  • 8在电解水时,常加入一些稀硫酸,其目的是

    A.使溶液酸性增强

    B.使溶液中离子浓度增大

    C.加快电解的速率

    D.使溶液的氧化性增强

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  • 925℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为

    A.1010:1

    B. 5×109:1

    C.108:1

    D.1:1

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  • 10将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤F-五种粒子分别加入水中,基本上不影响水的电离平衡的有

    A.①③⑤

    B.②④

    C.②④⑤

    D.①②④⑤

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