在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是

试卷相关题目

• 1将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤F-五种粒子分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有

  A.①③⑤

  B.②④

  C.②④⑤

  D.①②④⑤

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• 225℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为

  A.1010：1

  B. 5×109：1

  C.108：1

  D.1：1

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• 3在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是

  A.使溶液酸性增强

  B.使溶液中离子浓度增大

  C.加快电解的速率

  D.使溶液的氧化性增强

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• 4常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 5能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 6已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 7下列物质在水中能促进水的电离的是

  A.Na2SO3

  B.NaOH

  C.NaHSO4

  D.CH3COONa

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• 825℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变

  B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变

  C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变

  D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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• 9在相同浓度下，PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为

  A.a>b

  B.a=10-4b

  C.b=10-4a

  D.a=b

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• 10下列叙述正确的是

  A.室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同

  B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

  C.NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行

  D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去

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