常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1，该溶液可能是  ①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

试卷相关题目

• 1现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

  A.④>③>①=⑤>② 　

  B.①=②>③>④>⑤

  C.②>①>③>④>⑤ 　　

  D.④>③>①>⑤>②

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• 2纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是

  A.大于　　

  B.等于　　

  C.小于　　

  D.不能确定

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• 3常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 4下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是 ① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸 ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液

  A.1∶10∶100∶1000

  B.0∶1∶12∶11

  C.14∶13∶12∶11

  D.14∶13∶2∶3

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• 525 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++ OH-，下列叙述正确的是

  A.向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

  C.将水加热，Kw增大，pH不变

  D.向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低

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• 6能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－) 的操作是[     ]①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体

  A.①③⑥⑦

  B.①③⑤⑥

  C.⑤⑦

  D.⑤

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• 725℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 825℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 925 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 10某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为下列判断正确的是

  A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

  B.硼酸是三元酸

  C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

  D.硼酸是两性化合物

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