甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

试卷相关题目

• 1常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是

  A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L

  B.将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

  C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝

  D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

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• 2有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg下列表述不正确的是

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

  C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)

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• 3向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为

  A.5.05×10-4mol·L-1

  B.5.05×10-3mol·L-1

  C.1.01×10-4mol·L-1

  D.1.01×10-3mol·L-1

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• 4甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比

  A.100

  B.1/100

  C.3

  D.1/3

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• 5在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是

  A.c(A-)＜c(K+)

  B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

  C.V后≥20mL

  D.V后≤20mL

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• 625℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是

  A.a＋b＝14

  B.a＋b＝13

  C.a＋b＝15

  D.a＋b＝7

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• 7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

  A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

  B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

  C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

  D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

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• 8室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

  A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

  B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

  C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

  D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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• 9将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于

  A.(10-8＋10-10)mol/L

  B.(10-4＋10-6)mol/L

  C.(10-8＋10-10)mol/L

  D.2×10-10mol/L

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• 10为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H+）/c（OH-）]。下列叙述中正确的是 ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　 ③常温下，0．1 mol·L-1 盐酸的AG＝12　 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

  A.①③　　

  B.②④　　

  C.①②　　

  D.③④

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