将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于

试卷相关题目

• 1室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

  A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

  B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

  C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

  D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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• 2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

  A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

  B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

  C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

  D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

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• 325℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是

  A.a＋b＝14

  B.a＋b＝13

  C.a＋b＝15

  D.a＋b＝7

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• 4甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 5常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是

  A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L

  B.将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

  C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝

  D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

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• 6为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H+）/c（OH-）]。下列叙述中正确的是 ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　 ③常温下，0．1 mol·L-1 盐酸的AG＝12　 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

  A.①③　　

  B.②④　　

  C.①②　　

  D.③④

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• 7在100℃时，NaCl溶液中c(H+)＝1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是

  A.该NaCl溶液显酸性

  B.该NaCl溶液显碱性

  C.该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

  D.该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-12

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• 8下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 9常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中下列叙述正确的是

  A.该一元酸溶液的pH=1

  B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol/L

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

  D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1开始考试点击查看答案

• 10某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 纸蝴蝶上的喷洒液   小烧杯中的溶液    

  A.石蕊浓盐酸

  B.酚酞浓氨水

  C.酚酞氢氧化钠溶液

  D.石蕊浓硫酸

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