在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关叙述正确的是

  A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液，溶液呈红色

  D.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-) -c(CO32-)+c(H2CO3)

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• 2常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 （假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

  A.c(A-)=c(K+)

  B.c(H+)=c(OH-)

  C.V总≥20 mL

  D.V总≤20 mL

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• 3某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 4中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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• 5下列能使pH=4的盐酸变成pH=8的溶液的是

  A.加水稀释10000倍

  B.对其进行电解

  C.加pH大于8的NaOH溶液

  D.加锌粒

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• 6甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比

  A.100

  B.1/100

  C.3

  D.1/3

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• 7向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为

  A.5.05×10-4mol·L-1

  B.5.05×10-3mol·L-1

  C.1.01×10-4mol·L-1

  D.1.01×10-3mol·L-1

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• 8有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg下列表述不正确的是

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

  C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)

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• 9常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是

  A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L

  B.将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

  C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝

  D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

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• 10甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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