常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

试卷相关题目

• 1判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

  A.H3PO4和HNO3　　　

  B.H2CO3和C6H5OH

  C.HCl和H2SO3

  D.CH3COOH和HNO3

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• 2将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为

  A.1:2

  B.1:5

  C.1:10

  D.10:1

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• 3在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

  A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液

  B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

  C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液

  D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

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• 4同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+1，下列推断正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

  B.溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍

  C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍

  D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

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• 5为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③常温下，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12　④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

  A.①③　　

  B.②④　　

  C.①②　　

  D.③④

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• 6含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

  A.pH =12 的Ba(OH)2

  B.pH =12的氨水

  C.0．005mol/L NaOH

  D.0．05mol/LBaCl2

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• 8若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 9甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为2，则甲、乙两溶液的c(H+)的大小为

  A.甲＞乙

  B.甲=乙

  C.甲＜乙

  D.无法判断

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• 10某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.图中a点溶液呈碱性

  C.该温度下，0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH≠2

  D.该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝12

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