将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为

试卷相关题目

• 1在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

  A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液

  B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

  C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液

  D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

  开始考试点击查看答案
• 2同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+1，下列推断正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

  B.溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍

  C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍

  D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

  开始考试点击查看答案
• 3为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③常温下，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12　④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

  A.①③　　

  B.②④　　

  C.①②　　

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 4下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

  A.原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

  B.ｘ处为0．1 mol的NaOH溶液

  C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

  D.ｘ处为0．01 mol的NaOH溶液

  开始考试点击查看答案
• 5为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是

  A.中性溶液的AG＝0

  B.酸性溶液的AG<0

  C.常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12

  D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG＝12

  开始考试点击查看答案
• 6判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

  A.H3PO4和HNO3　　　

  B.H2CO3和C6H5OH

  C.HCl和H2SO3

  D.CH3COOH和HNO3

  开始考试点击查看答案
• 7常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

  A.反应后HA溶液可能有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

  开始考试点击查看答案
• 8含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 9常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

  A.pH =12 的Ba(OH)2

  B.pH =12的氨水

  C.0．005mol/L NaOH

  D.0．05mol/LBaCl2

  开始考试点击查看答案
• 10若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

  开始考试点击查看答案