为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③常温下，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12　④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

试卷相关题目

• 1下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

  A.原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

  B.ｘ处为0．1 mol的NaOH溶液

  C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

  D.ｘ处为0．01 mol的NaOH溶液

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• 2为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是

  A.中性溶液的AG＝0

  B.酸性溶液的AG<0

  C.常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12

  D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG＝12

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• 3物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH值最大的是

  A.HCl

  B.Al2(SO4)3

  C.H2SO4

  D.CH3COONa

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• 4将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为

  A.1:1

  B.1:2

  C.1:10

  D.10:1

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• 5在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

  A.9:2

  B.2:9

  C.9:4

  D.9:1

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• 6同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+1，下列推断正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

  B.溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍

  C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍

  D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

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• 7在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

  A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液

  B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

  C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液

  D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

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• 8将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为

  A.1:2

  B.1:5

  C.1:10

  D.10:1

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• 9判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

  A.H3PO4和HNO3　　　

  B.H2CO3和C6H5OH

  C.HCl和H2SO3

  D.CH3COOH和HNO3

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• 10常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

  A.反应后HA溶液可能有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

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