电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb） 溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

  A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

  B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

  C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

  D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

  开始考试点击查看答案
• 2对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

  A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L

  D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

  开始考试点击查看答案
• 3用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  B.c()=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  C.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

  D.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

  开始考试点击查看答案
• 4下列表述正确的是 

  A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

  B.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  D.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

  开始考试点击查看答案
• 5常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

  A.c（NH4+）＜c（Cl-）　

  B.c（NH4+）＝c（Cl-）

  C.c（NH4+）＞c（Cl-）

  D.无法确定c（NH4+）与c（Cl-）

  开始考试点击查看答案
• 6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.向硝酸钙溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的溶液中：c(Ca2+) =c(NO3-)

  B.将0.2 mol．L-1NaA溶液和0.1 mol．L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离 子）：c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c( OH -)

  C.0.1 mol.L-1NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

  D.浓度均为0.1 mol．L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH)

  开始考试点击查看答案
• 7常温下，实验①②中将某一元酸HA和NaOH溶液等体 积混合，所得溶液数据如下表，下列说法不正确的是 

  A.由实验①的数据可知HA是弱酸

  B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

  C.实验②中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

  D.由实验②的数据可得：a=7

  开始考试点击查看答案
• 8在物质的量浓度均为 0.01mol·L-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO-)> c(Na+)，则下列关系正确的是

  A.c(H+)> c(OH-)

  B.c(H+)< c(OH-)

  C.c(CH3COOH)> c(CH3COO-)

  D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 0.01mol·L-1

  开始考试点击查看答案
• 9氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

  D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

  开始考试点击查看答案
• 10常温下0.2 mol· L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后溶液pH >7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

  A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)

  B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)

  C.c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

  D.c(HCN)＞c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  开始考试点击查看答案