常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

试卷相关题目

• 1对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是

  A.溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①

  B.溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

  C.溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞①

  D.若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③

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• 20.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系中，正确的是

  A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1

  C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

  D.c(CN-)>c(HCN)

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• 3常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

  B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

  C.点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)>c(H+)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)>c(H+)＞c(Na+)>c(OH-)

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• 4实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

  A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

  B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

  D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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• 5对于0.1 mol/L的NH4Cl溶液，下列判断不正确的是

  A.温度升高会使溶液的pH增大

  B.加入少量稀盐酸，溶液中的c( NH4+)和c(Cl-)都增大

  C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) +c(OH-)

  D.温度不变，则的比值不变

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• 6下列表述正确的是 

  A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

  B.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  D.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

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• 7用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  B.c()=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  C.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

  D.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

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• 8对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

  A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L

  D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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• 9某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

  A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

  B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

  C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

  D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

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• 10电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb） 溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）下列说法正确的是

  A.酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCN

  B.根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3

  C.浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)

  D.CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等

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