常温下0.2 mol· L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后溶液pH >7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

  D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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• 2在物质的量浓度均为 0.01mol·L-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO-)> c(Na+)，则下列关系正确的是

  A.c(H+)> c(OH-)

  B.c(H+)< c(OH-)

  C.c(CH3COOH)> c(CH3COO-)

  D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 0.01mol·L-1

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• 3常温下，实验①②中将某一元酸HA和NaOH溶液等体 积混合，所得溶液数据如下表，下列说法不正确的是 

  A.由实验①的数据可知HA是弱酸

  B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

  C.实验②中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

  D.由实验②的数据可得：a=7

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• 4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.向硝酸钙溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的溶液中：c(Ca2+) =c(NO3-)

  B.将0.2 mol．L-1NaA溶液和0.1 mol．L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离 子）：c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c( OH -)

  C.0.1 mol.L-1NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

  D.浓度均为0.1 mol．L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH)

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• 5电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb） 溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）下列说法正确的是

  A.酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCN

  B.根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3

  C.浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)

  D.CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等

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• 6已知某溶液中仅存在四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7下列关于电解质溶液的叙述正确的是 

  A.0.1 mol·L-1CH3 COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

  B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(OH-)减小

  C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

  D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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• 8下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 

  A.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-) +2c(H2CO3)

  B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

  C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42-) > c(NH4+)

  D.Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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• 9某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

  A.c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)

  B.c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)

  C.c(Cl－)＝c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)

  D.c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)

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• 10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 

  A.10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合， c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

  B.10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

  C.10mL 0.1 mol/ LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合 c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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