已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag + + Cl -，25℃时氯化银的 K SP=1.8×10 -10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

试卷相关题目

• 1海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 下列说法正确的是

  A.沉淀物X为

  B.溶液M中存在、不存在

  C.溶液N中存在、

  D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

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• 2下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ） ①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -使得溶液中的c(OH -)>c(H +) ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

  A.①②③④⑤

  B.②③④⑤⑥

  C.②③⑤⑥⑦

  D.①②⑤⑥⑦

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• 3在重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： , 向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

  A.Ag2O

  B.Ag2CrO4

  C.AgHCrO4

  D.Ag2Cr2O7

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• 4已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K 1> K 3> K 2，据此所做以下推测合理的是   ①NH 3+H + NH 4 +（平衡常数为K 1）    ②Ag ++Cl — AgCl（平衡常数为K 2） ③Ag ++2NH 3 Ag(NH 3) 2 +（平衡常数为K 3）   

  A.氯化银可溶于氨水

  B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

  C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象

  D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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• 5已知：25°C时，K sp〔Mg(OH) 2〕=5.61×10 -12，K sp〔MgF 2〕=7.42×10 -11。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 6在溶液中有浓度均为0.01mol·L —1的Fe 3+、Cr 3+、Mg 2+等离子，已知： Ksp［Fe（OH） 3］=2.6×10 —39mol 4·L —4；Ksp［Cr（OH） 3］=7.0×10 —31mol 4·L —4 Ksp［Zn（OH） 2］=1.0×10 —17mol 3·L —3；Ksp［Mg（OH） 2］=1.8×10 —11mol 3·L —3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

  A.F3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 730℃时等质量的两 份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是

  A.溶液的质量

  B.氢氧化钙的溶解度

  C.溶液中钙离子的数目

  D.溶液中钙离子的物质的量浓度

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• 8在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

  A.AgCl、AgBr、AgI

  B.AgI、AgBr、AgCl

  C.AgBr、AgCl、AgI

  D.同时析出

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• 9查阅资料得知Fe 3+、Mg 2+、Al 3+在浓度均为0.1mol·L -1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0      若要从含Fe 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中，只得到Fe(OH) 3沉淀，则应调节溶液的pH范围

  A.12.4~14

  B.7.8~10.0

  C.10.0~10.8

  D.3.7~5.2

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• 10常温下， Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

  A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

  B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

  C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

  D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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