已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K 1> K 3> K 2，据此所做以下推测合理的是   ①NH 3+H + NH 4 +（平衡常数为K 1）    ②Ag ++Cl — AgCl（平衡常数为K 2） ③Ag ++2NH 3 Ag(NH 3) 2 +（平衡常数为K 3）   

试卷相关题目

• 1已知：25°C时，K sp〔Mg(OH) 2〕=5.61×10 -12，K sp〔MgF 2〕=7.42×10 -11。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

  开始考试点击查看答案
• 2．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

  A.NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L

  B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

  C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

  D.10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

  开始考试点击查看答案
• 3常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10 、5．0×10 、8．3×10 。下列有关说法错误的是    (  )

  A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

  B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

  D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

  开始考试点击查看答案
• 4下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）

  A.Ksp（AB 2）小于Ksp（CD），说明AB 2的溶解度小于CD的溶解度

  B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

  C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

  D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

  开始考试点击查看答案
• 5已知Ksp(AgCl)＝1.6×10 － 13 ，Ksp(AgI)＝1.0×10 － 16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于2.5×10 －10mol/L

  开始考试点击查看答案
• 6在重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： , 向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

  A.Ag2O

  B.Ag2CrO4

  C.AgHCrO4

  D.Ag2Cr2O7

  开始考试点击查看答案
• 7下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ） ①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -使得溶液中的c(OH -)>c(H +) ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

  A.①②③④⑤

  B.②③④⑤⑥

  C.②③⑤⑥⑦

  D.①②⑤⑥⑦

  开始考试点击查看答案
• 8海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 下列说法正确的是

  A.沉淀物X为

  B.溶液M中存在、不存在

  C.溶液N中存在、

  D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

  开始考试点击查看答案
• 9已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag + + Cl -，25℃时氯化银的 K SP=1.8×10 -10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

  A.100mL蒸馏水中

  B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

  C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

  D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

  开始考试点击查看答案
• 10在溶液中有浓度均为0.01mol·L —1的Fe 3+、Cr 3+、Mg 2+等离子，已知： Ksp［Fe（OH） 3］=2.6×10 —39mol 4·L —4；Ksp［Cr（OH） 3］=7.0×10 —31mol 4·L —4 Ksp［Zn（OH） 2］=1.0×10 —17mol 3·L —3；Ksp［Mg（OH） 2］=1.8×10 —11mol 3·L —3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

  A.F3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

  开始考试点击查看答案