位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习29

在重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液中存在如下平衡: , 向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液,发生离子交换反应,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,则生成的砖红色沉淀为

发布时间:2021-09-10

A.Ag2O

B.Ag2CrO4

C.AgHCrO4

D.Ag2Cr2O7

试卷相关题目

  • 1已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K 1> K 3> K 2,据此所做以下推测合理的是   ①NH 3+H + NH 4 +(平衡常数为K 1)    ②Ag ++Cl — AgCl(平衡常数为K 2) ③Ag ++2NH 3 Ag(NH 3) 2 +(平衡常数为K 3)   

    A.氯化银可溶于氨水

    B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

    C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象

    D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

    开始考试点击查看答案
  • 2已知:25°C时,K sp〔Mg(OH) 2〕=5.61×10 -12,K sp〔MgF 2〕=7.42×10 -11。下列说法正确的是

    A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

    C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

    开始考试点击查看答案
  • 3.常温下,下列有关叙述正确的是(  )

    A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L

    B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

    C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH)大小顺序为:①>②>③

    D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 Ml

    开始考试点击查看答案
  • 4常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1.8×10 、5.0×10 、8.3×10 。下列有关说法错误的是    (  )

    A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

    B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

    D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

    开始考试点击查看答案
  • 5下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(    )

    A.Ksp(AB 2)小于Ksp(CD),说明AB 2的溶解度小于CD的溶解度

    B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大

    C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动

    D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

    开始考试点击查看答案
  • 6下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是    (   ) ①醋酸溶液中存在的电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小; ②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动; ③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动; ④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡; ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡: CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -使得溶液中的c(OH -)>c(H +) ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

    A.①②③④⑤

    B.②③④⑤⑥

    C.②③⑤⑥⑦

    D.①②⑤⑥⑦

    开始考试点击查看答案
  • 7海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 注:溶液中某种离子的浓度小于 ,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 下列说法正确的是

    A.沉淀物X为

    B.溶液M中存在、不存在

    C.溶液N中存在

    D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体,沉淀物Y为的混合物

    开始考试点击查看答案
  • 8已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl Ag + + Cl -,25℃时氯化银的 K SP=1.8×10 -10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是

    A.100mL蒸馏水中

    B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

    C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

    D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

    开始考试点击查看答案
  • 9在溶液中有浓度均为0.01mol·L —1的Fe 3+、Cr 3+、Mg 2+等离子,已知: Ksp[Fe(OH) 3]=2.6×10 —39mol 4·L —4;Ksp[Cr(OH) 3]=7.0×10 —31mol 4·L —4 Ksp[Zn(OH) 2]=1.0×10 —17mol 3·L —3;Ksp[Mg(OH) 2]=1.8×10 —11mol 3·L —3 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小

    A.F3+

    B.Cr3+

    C.Zn2+

    D.Mg2+

    开始考试点击查看答案
  • 1030℃时等质量的两 份饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃,这两种情况下都不改变的是

    A.溶液的质量

    B.氢氧化钙的溶解度

    C.溶液中钙离子的数目

    D.溶液中钙离子的物质的量浓度

    开始考试点击查看答案
返回顶部