位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习27

已知下表数据: 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(  )

发布时间:2021-09-10

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)]+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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试卷相关题目

  • 1在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀(  )

    A.溶解

    B.增多

    C.不变

    D.无法判断

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  • 2下列实验方法能达到目的是(  )

    A.用装置1制备O2

    B.用装置2滴定变质Na2SO3含量

    C.装置3白色固体先变浅黄后变黑,则溶解度:AgCl>AgBr>Ag2S

    D.溶液上层无色,下层紫红色

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  • 3为了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是(  )

    A.NaOH

    B.NH3?H2O

    C.MgCl2

    D.MgCO3

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  • 4某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液.观察到如下现象:①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于浓盐酸;③CuS不溶于浓硫酸;④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生.根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是(  )

    A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸

    B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸

    C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

    D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

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  • 5下列离子中,用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是.

    A.OH-

    B.CO32-

    C.SO42-

    D.Cl-

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  • 6某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是(  )

    A.含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+

    B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

    D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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  • 7已知的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为:6.7和3.2.现在向pH=0、浓度均为0.04mol?L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 8将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是(  )

    A.CO2

    B.NH3

    C.NO2

    D.H2S

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  • 9某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)?c(Cl-),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50).下列说法正确的是(  )

    A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

    B.b点和d点均无AgCl沉淀生成

    C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

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  • 10一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)?[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(  )①0.1mol?L-1AlCl3溶液             ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液③0.1mol?L-1KCl溶液              ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液.

    A.①④③②

    B.①②③④

    C.③①④②

    D.④①③②

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