下列实验方法能达到目的是（　　）

试卷相关题目

• 1为了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

  A.NaOH

  B.NH3?H2O

  C.MgCl2

  D.MgCO3

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• 2某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）

  A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

  B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

  C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

  D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

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• 3下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是．

  A.OH-

  B.CO32-

  C.SO42-

  D.Cl-

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• 4下列叙述正确的是（　　）

  A.25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀

  B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+

  C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

  D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

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• 5化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）

  A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀

  B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

  C.将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

  D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

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• 6在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（　　）

  A.溶解

  B.增多

  C.不变

  D.无法判断

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• 7已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

  A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

  B.该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）]+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4

  C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

  D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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• 8某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

  A.含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+

  B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

  C.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

  D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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• 9已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol?L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）

  A.CO2

  B.NH3

  C.NO2

  D.H2S

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