【题文】20．下图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是

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• 1【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

  A.该溶液的pH＝4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

  D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

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• 2【题文】下列说法正确的是

  A.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性

  B.pH＝6的溶液一定显酸性

  C.pH＝7的溶液一定显中性

  D.c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

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• 3【题文】关于溶液的酸碱性说法正确的是

  A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性

  B.PH=7的溶液一定呈中性

  C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

  D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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• 4【题文】下列溶液一定呈中性的是

  A.c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

  B.n(H+)=n(OH—) 的溶液

  C.c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

  D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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• 5【题文】室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

  A.1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

  B.pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

  C.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

  D.1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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• 6【题文】将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7 mol/L

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• 7【题文】已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

  A.混合溶液的pH=7

  B.混合溶液中，c（H+）=mol/L

  C.a=b

  D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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• 8【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg ，室温下实验室用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

  A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

  B.室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6

  C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

  D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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• 9【题文】21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是

  A.图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

  B.图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强

  C.图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆

  D.图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图

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• 10【题文】12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

  C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍

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