【题文】下列溶液一定呈中性的是

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• 1【题文】室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

  A.1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

  B.pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

  C.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

  D.1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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• 2【题文】19.下列说法正确的是

  A.在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

  B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

  C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

  D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

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• 3【题文】下列表述中，合理的是

  A.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

  B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

  C.用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

  D.将水加热，Kw增大，pH变小

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• 4【题文】常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是

  A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

  B.pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

  C.在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

  D.0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

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• 5【题文】欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：

  A.测得其pH=7

  B.电解时得到H2与O2的体积比为2：1

  C.遇钠生成氢气

  D.1.01× 105Pa时沸点为100℃

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• 6【题文】关于溶液的酸碱性说法正确的是

  A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性

  B.PH=7的溶液一定呈中性

  C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

  D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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• 7【题文】下列说法正确的是

  A.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性

  B.pH＝6的溶液一定显酸性

  C.pH＝7的溶液一定显中性

  D.c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

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• 8【题文】9．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

  A.该溶液的pH＝4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

  D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

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• 9【题文】20．下图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是

  A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

  B.XZ线上任意点均有pH＝7

  C.图中T1＜T2

  D.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

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• 10【题文】将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7 mol/L

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