【题文】12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是

  A.图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

  B.图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强

  C.图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆

  D.图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图

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• 2【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg ，室温下实验室用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

  A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

  B.室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6

  C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

  D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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• 3【题文】已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

  A.混合溶液的pH=7

  B.混合溶液中，c（H+）=mol/L

  C.a=b

  D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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• 4【题文】将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7 mol/L

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• 5【题文】20．下图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是

  A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

  B.XZ线上任意点均有pH＝7

  C.图中T1＜T2

  D.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

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• 6【题文】下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

  A.NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

  B.纯水在80℃和25℃时的pH

  C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

  D.相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

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• 7【题文】常温下，把pH=2的H 2SO 4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是

  A.10:1

  B.1:10

  C.1:2

  D.2:1

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• 8【题文】FeCl 3水解平衡为：Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +；若要使c(Fe 3+)降低，且pH值增大的方法是

  A.降低温度

  B.通入少量HCl气体

  C.加入少量Fe粉

  D.加入适量蒸馏水

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• 9【题文】下列说法不正确的是

  A.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

  B.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多

  C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

  D.pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

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• 10【题文】对于溶液的酸碱性说法正确的是

  A.c（H+）很小的溶液一定呈碱性

  B.pH等于7的溶液一定呈中性

  C.c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

  D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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