【题文】在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

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• 1【题文】室温时将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

  B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2

  D.若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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• 2【题文】下列叙述中错误的是

  A.盐类都能水解

  B.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

  C.盐类的水解反应，通常是吸热反应

  D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

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• 3【题文】下列说法不正确的是

  A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

  B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C.加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小

  D.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

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• 4【题文】在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 3 2-＋H 2O HCO 3 -＋OH －。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 5【题文】室温下，取0.2mol/L H 2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

  A.当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

  B.当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

  C.当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

  D.当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

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• 6【题文】常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

  A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)

  B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

  C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)

  D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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• 7【题文】下列比较不正确的是

  A.等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

  B.NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

  C.25 ℃下，0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

  D.常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

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• 8【题文】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L －1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

  C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

  D.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

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• 9【题文】为了配制CH 3COO -与Na +离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入

  A.适量的盐酸

  B.适量的NaOH固体

  C.适量的KOH 固体

  D.适量的NaCl固体

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• 10【题文】在CH 3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 

  A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

  C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

  D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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