【题文】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L －1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

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• 1【题文】下列比较不正确的是

  A.等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

  B.NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

  C.25 ℃下，0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

  D.常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

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• 2【题文】常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

  A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)

  B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

  C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)

  D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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• 3【题文】在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

  A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

  B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

  C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

  D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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• 4【题文】室温时将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

  B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2

  D.若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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• 5【题文】下列叙述中错误的是

  A.盐类都能水解

  B.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

  C.盐类的水解反应，通常是吸热反应

  D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

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• 6【题文】为了配制CH 3COO -与Na +离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入

  A.适量的盐酸

  B.适量的NaOH固体

  C.适量的KOH 固体

  D.适量的NaCl固体

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• 7【题文】在CH 3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 

  A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

  C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

  D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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• 8【题文】下列物质的水溶液,其pH小于7的是

  A.Na2CO3

  B.NH4NO3

  C.Na2SO4

  D.KNO3

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• 9【题文】常温常压下，将a mol CO 2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

  A.当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系

  B.当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

  C.当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

  D.当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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• 10【题文】 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

  B.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

  C.2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

  D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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