【题文】下列说法不正确的是

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• 1【题文】在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 3 2-＋H 2O HCO 3 -＋OH －。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 2【题文】室温下，取0.2mol/L H 2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

  A.当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

  B.当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

  C.当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

  D.当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

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• 3【题文】若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的

  A.0.01%

  B.0.09%

  C.1.0%

  D.无法确定

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• 4【题文】T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

  A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L

  B.溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

  C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

  D.溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

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• 5【题文】下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

  A.NH4++ H2O?NH3·H2O + H+

  B.NH3·H2O?NH4++ OH－

  C.HCO3－+H2O?H3O+ +CO32－

  D.AlO2－+2H2O?Al(OH)3+ OH－

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• 6【题文】下列叙述中错误的是

  A.盐类都能水解

  B.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

  C.盐类的水解反应，通常是吸热反应

  D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

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• 7【题文】室温时将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

  B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2

  D.若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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• 8【题文】在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

  A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

  B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

  C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

  D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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• 9【题文】常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

  A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)

  B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

  C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)

  D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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• 10【题文】下列比较不正确的是

  A.等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

  B.NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

  C.25 ℃下，0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

  D.常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

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