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不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14,K(35℃)=2.1×10 -14,则下列正确的是

发布时间:2021-09-10

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.水的电离过程是吸热的

C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D.在35℃时,c(H+) > c(OH─)

试卷相关题目

  • 1pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,要使混合液的pH=7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为

    A.1:10

    B.1:9

    C.1:20

    D.1:2

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  • 2常温下,下列叙述正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a,若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b,则a>b

    B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

    C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

    D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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  • 30.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

    A.1.8×10-13%、10-13mol/L

    B.1.8×10-12%、10-12mol/L

    C.1.5×10-13%、10-13mol/L

    D.1.8×10-13%、10-12mol/L

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  • 4常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是

    A.③、④两溶液相比,两者的KW相同

    B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是①

    C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者

    D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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  • 5常温时,纯水中由水电离的c(OH -)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b,0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中,由水电离的c(OH -)=c,则a、b、c的关系正确的是

    A.a>b=c

    B.c > a >b

    C.c>b>a

    D.b>c>a

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  • 625℃时,某氯化铵溶液pH=4,下列说法正确的是

    A.c(OH¯)=1×10¯10mol·L¯1

    B.c(NH4+)>c(Cl¯)>c(H+)>c(OH¯)

    C.c(NH3·H2O)=c(NH4+)

    D.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl¯)+ c(OH¯)

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  • 70.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是

    A.c(NH4+)+ c(H+) =c(OH-)

    B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

    C.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)

    D.c(NH4+) >c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

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  • 8已知NaHSO 4在水中的电离方程式为:NaHSO 4===Na ++H ++SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是

    A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

    D.该温度高于25℃

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  • 9下列各组离子能大量共存的是

    A.漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

    B.加入KSCN显红色的溶液:K+、、Cl-、S2-

    C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、、K+

    D.pH=10的溶液中:、Na+、Cl-、

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  • 10向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是

    A.Cl-

    B.H+

    C.OH-

    D.HCO3-

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