下列各组离子能大量共存的是

试卷相关题目

• 1已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na +＋H +＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

  A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

  B.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1

  C.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)

  D.该温度高于25℃

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• 20.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH4+)+ c(H+) ＝c(OH-)

  B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)

  D.c(NH4+) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 325℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

  A.c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

  B.c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

  C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）

  D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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• 4不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H+) > c(OH─)

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• 5pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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• 6向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

  A.Cl-

  B.H+

  C.OH-

  D.HCO3-

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• 7下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 8下列离子方程式或化学方程式，正确的是

  A.氢氧化亚铁与HI溶液反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

  B.向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

  C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

  D.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O

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• 9下列化学反应中，离子方程式表示正确的是

  A.石灰石溶解在稀HCl中CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B.过量CO2通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-

  C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-=H2O

  D.少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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• 10下列电离方程式书写正确的是

  A.H2CO3?2H+ + CO32-

  B.CH3COOH = CH3COO + H+

  C.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-

  D.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

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