常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1常温时，纯水中由水电离的c(OH -)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b，0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)=c，则a、b、c的关系正确的是

  A.a>b=c

  B.c > a >b

  C.c>b>a

  D.b>c>a

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• 2常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

  A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)

  B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变

  C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)

  D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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• 3下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 4有①Na 2CO 3溶液；②CH 3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L， 下列说法正确的是

  A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

  B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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• 525℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

  A.c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)

  B.c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14

  C.由水电离出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1

  D.与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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• 60.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

  A.1.8×10-13％、10-13mol/L

  B.1.8×10-12％、10-12mol/L

  C.1.5×10-13％、10-13mol/L

  D.1.8×10-13％、10-12mol/L

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• 7常温下，下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

  C.1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0

  D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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• 8pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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• 9不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H+) > c(OH─)

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• 1025℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

  A.c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

  B.c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

  C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）

  D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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