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下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是      (   )

发布时间:2021-09-09

A.该仪器工作时酒精浓度越大,则电流强度越大

B.工作时处电路电子流向为X→Y

C.检测结束后,X极区的pH增大

D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

试卷相关题目

  • 1关于原电池的叙述正确的是(  )

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

    B.原电池是把化学能转变为电能的装置

    C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

    D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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  • 2如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是(    )

    A.正极通入H2,发生还原反应

    B.负极通入H2,发生还原反应

    C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极

    D.总反应式为2H2+O2= 2H2O

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  • 3镍氢电池的总反应为 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2,根据此反应式判断,此电池放电时,正极上发生反应的物质是(      )。

    A.NiO(OH)

    B.Ni(OH)2

    C.H2

    D.H2和NiO(OH)

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  • 4LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO 4+Li ++e -==LiFePO 4 负极 Li-e -="=" Li +下列说法中正确的是

    A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

    B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连

    C.放电时电池内部Li+向负极移动

    D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原

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  • 5      在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是      

    A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管

    B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁

    C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑

    D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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  • 6浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料(如图),与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为LiAlCl 4-SOCl 2,电池的总反应为:4LiCl+S+SO 2  4Li+2SOCl 2。下列说法正确的是

    A.电池的电解液可为LiCl水溶液

    B.该电池放电时,负极发生还原反应

    C.充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

    D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极

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  • 7某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K 2CO 3。该电池的总反应为:2H 2+O 2=2H 2O,负极电极反应式为: H 2+CO 3 2——2e — H 2O+CO 2。则下列判断中正确的是 (    )                

    A.放电时CO32—向负极移动

    B.放电时CO32—向正极移动

    C.正极反应: 4OH——4e—=2H2O+O2↑

    D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子

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  • 8可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是    

    A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e-===4OH-

    B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-===Al(OH)3

    C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

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  • 9锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可表示为:2Li + I 2 → 2LiI。下列有关说法错误的是

    A.放电时化学能转化为电能

    B.负极反应为:Li –e→Li+

    C.正极反应为:I2+2e →2I-

    D.电子由正极流向负极

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  • 10硫-钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:2Na+xS Na 2S x。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物( )作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

    A.多硫化合物()是一种新型无机非金属材料

    B.多硫化合物()化合物不能发生加成反应

    C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程

    D.当电路中有0.02mol电子通过时,原电池的负极将消耗原料0.46g

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