浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl 4-SOCl 2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO 2  4Li+2SOCl 2。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是      （   ）

  A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大

  B.工作时处电路电子流向为X→Y

  C.检测结束后，X极区的pH增大

  D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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• 2关于原电池的叙述正确的是(　　)

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

  B.原电池是把化学能转变为电能的装置

  C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

  D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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• 3如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（    ）

  A.正极通入H2，发生还原反应

  B.负极通入H2，发生还原反应

  C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

  D.总反应式为2H2+O2= 2H2O

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• 4镍氢电池的总反应为 H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(      )。

  A.NiO(OH)

  B.Ni(OH)2

  C.H2

  D.H2和NiO(OH)

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• 5LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -==LiFePO 4 负极 Li－e -="=" Li +下列说法中正确的是

  A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

  B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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• 6某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K 2CO 3。该电池的总反应为：2H 2+O 2=2H 2O，负极电极反应式为： H 2+CO 3 2——2e — H 2O+CO 2。则下列判断中正确的是 (    )                

  A.放电时CO32—向负极移动

  B.放电时CO32—向正极移动

  C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

  D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

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• 7可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是    

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

  C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 8锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I 2 → 2LiI。下列有关说法错误的是

  A.放电时化学能转化为电能

  B.负极反应为：Li –e→Li+

  C.正极反应为：I2+2e →2I-

  D.电子由正极流向负极

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• 9硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS Na 2S x。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（ ）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

  A.多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料

  B.多硫化合物（）化合物不能发生加成反应

  C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程

  D.当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

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• 10用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（　 ）

  A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

  B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

  C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

  D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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