在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是      

试卷相关题目

• 1热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO 4+Pb。下列有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

  B.放电过程中，Li+向负极移动

  C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

  D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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• 2设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa"处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

  A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果

  B.装置中Pt电极附近的pH增大

  C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍

  D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

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• 3空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

  A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O 2 1.12L

  B.b电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －

  C.c电极上进行还原反应，B电池中的H +可以通过隔膜进入A池

  D.d电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O

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• 4用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是

  A.a端是直流电源的负极

  B.通电使CuCl2发生电离

  C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

  D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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• 5有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

  A.铜片上有气泡逸出

  B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

  C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

  D.反应前后铜片质量不改变

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• 6LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -==LiFePO 4 负极 Li－e -="=" Li +下列说法中正确的是

  A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

  B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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• 7镍氢电池的总反应为 H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(      )。

  A.NiO(OH)

  B.Ni(OH)2

  C.H2

  D.H2和NiO(OH)

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• 8如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（    ）

  A.正极通入H2，发生还原反应

  B.负极通入H2，发生还原反应

  C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

  D.总反应式为2H2+O2= 2H2O

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• 9关于原电池的叙述正确的是(　　)

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

  B.原电池是把化学能转变为电能的装置

  C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

  D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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• 10下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是      （   ）

  A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大

  B.工作时处电路电子流向为X→Y

  C.检测结束后，X极区的pH增大

  D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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