如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 2如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

  A.正极发生氧化反应

  B.电子通过导线由铜流向锌

  C.负极有O2逸出

  D.铜上有H2逸出

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• 3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

  A.室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

  B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)

  C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)

  D.25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)开始考试点击查看答案

• 4下列叙述中，正确的是（　　）①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．

  A.①②③④

  B.③④

  C.③④⑤

  D.④

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• 5有关电化学知识的描述正确的是（　　）

  A.CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

  B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂

  C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

  D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

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• 6下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）

  A.铁制农具生锈

  B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀

  C.手机锂电池充电

  D.纯银饰品在空气中逐渐变暗

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• 7下列说法或表示法正确的是                                          (      )

  A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

  B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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• 8向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是                                             （   ）

  A.在A点，溶液的pH=13

  B.在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）

  C.在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）

  D.在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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• 9关于下列四个图像的说法中正确的是

  A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2 (g)△H>0

  B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大

  C.图③表示有无催化剂化学反应中能量变化

  D.图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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• 10在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　Δ H＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是 ①缩小容器容积　②升高温度　③增加A的浓度

  A.仅①

  B.①③

  C.①②③

  D.都不能

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